Diketahui perubahan entalpi reaksi : C2H4 + H2 → C2H6 △H= - 140 kJ/mol 2H2 + O2 → 2H2O △H= - 570 kJ/mol 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O △H= - 3.130 kJ/mol Entalpi pembakaran C2H4 adalah .... a. - 1.990kJ b. +1.990kJ c. - 1.420 kJ d. +1.420kJ e. - 1.565 kJ

Jawaban yang tepat adalah C. Menghitung Nilai Entalpi Pembakaran menggunakan Hukum Hess Menurut Hukum Hess "perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi" Menghitung nilai perubahan entalpi pembakaran (∆Hc) menggunakan Hukum Hess ∆Hc = ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃ Pembahasan : Reaksi pembakaran C2H4 adalah C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O C2H4 + H2 → C2H6 △H= - 140 kJ/mol x 2 2C2H4 + 2H2 → 2C2H6 △H= - 280 kJ/mol 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O △H= - 3.130 kJ/mol 2H2 + O2 → 2H2O ∆H = + 540 kJ/mol (senyawa yang sama berada pada ruas kiri dan kanan dapat dicoret, sehingga reaksi menjadi) 2C₂H₄ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O ∆H = - 2840 kJ/mol Maka, nilai entalpi pembakaran untuk 1 mol C2H4 adalah 2C₂H₄ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O ∆H = - 2840 kJ/mol : 2 C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O ∆H = - 1420 kJ/mol Jadi, nilai entalpi pembakaran C2H4 adalah c. - 1.420 kJ