Diketahui perubahan entalpi (ΔH) sebagai berikut. 1) ΔHc CH4 (g) = -889,3 kJ mol-1 2) ΔHc CO(g) = -282,7 kJ mol-1 3) ΔHf CO(g) = -109,5 kJ mol-1 4) ΔHf CH4(g) = -74,79 kJ mol-1 5) ΔHf H2O(l) = -284,8 kJ mol-1 Tentukan perubahan entalpi reaksi: 4CO(g) +8H2(g) → 3CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l)!

Halo Stephanus, jawabannya adalah ΔH = -750,46 kJ.mol⁻¹. Perubahan entalpi (ΔH) menyatakan jumlah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Salah satu cara menentukan perubahan entalpi adalah berdasarkan Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk). Pengaruh perubahan reaksi terhadap nilai ΔH adalah: - Jika reaksi dibalik, maka ΔH berubah tanda. - Jika reaksi dikalikan n, maka ΔH juga dikalikan n. - Jika reaksi dijumlahkan, maka ΔH juga dijumlahkan. Dari kelima perubahan entalpi yang diketahui di soal, kita ubah menjadi persamaan termokimianya: (1) CH₄(g) + 2O₂(g) ➝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -889,3 kJ.mol⁻¹ (2) CO(g) + ½O₂(g) ➝ CO₂(g) ΔH = -282,7 kJ.mol⁻¹ (3) C(s) + ½O₂(g) ➝ CO(g) ΔH = -109,5 kJ.mol⁻¹ (4) C(s) + 2H₂(g) ➝ CH₄(g) ΔH = -74,79 kJ.mol⁻¹ (5) H₂(g) + ½O₂(g) ➝ H₂O(l) ΔH = -284,8 kJ.mol⁻¹ Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) reaksi 4CO(g) + 8H₂(g) → 3CH₄(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l), kita cukup gunakan reaksi (1), (3), dan (4) (1) CH₄(g) + 2O₂(g) ➝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -889,3 kJ.mol⁻¹ | tetap (3) C(s) + ½O₂(g) ➝ CO(g) ΔH = -109,5 kJ.mol⁻¹ | dibalik dan dikali 4 (4) C(s) + 2H₂(g) ➝ CH₄(g) ΔH = -74,79 kJ.mol⁻¹ | dikali 4 Hasilnya menjadi: (1) CH₄(g) + 2O₂(g) ➝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -889,3 kJ.mol⁻¹ (3) 4CO(g) ➝ 4C(s) + 2O₂(g) ΔH = +438 kJ.mol⁻¹ (4) 4C(s) + 8H₂(g) ➝ 4CH₄(g) ΔH = -299,16 kJ.mol⁻¹ Jika dijumlahkan menjadi: 4CO(g) + 8H₂(g) ➝ 3CH₄(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = (-889,3 kJ.mol⁻¹) + (+438 kJ.mol⁻¹) + (-299,16 kJ.mol⁻¹) ΔH = -750,46 kJ.mol⁻¹ Semoga bisa dipahami yaa :)