Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
K(...

Question

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + 1/2H2(g) ∆H = -48 kkal
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H= -68 kkal
KOH(s) → KOH(aq) ∆H = -13 kkal
maka ∆H reaksi:
KOH(s) → K(s) + 1/2O2(g) + 1/2H2(g) adalah
....
A. -129 kkal
B. -116 kkal
C. -103 kkal
D. +103 kkal
E. +129 kkal

Arya A · Accepted Answer

K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + 1/2H2(g) ∆H = -48 kkal
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H= -68 kkal
KOH(s) → KOH(aq) ∆H = -13 kkal
=======================================
KOH(s) → K(s) + 1/2O2(g) + 1/2H2(g) delta H =?

susun reaksinya
- reaksi 1 dibalik
- reaksi 2 dibalik
- reaksi 3 tetap

KOH(aq) + 1/2H2(g) → K(s) + H2O(l) ∆H = +48 kkal
H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H= +68 kkal
KOH(s) → KOH(aq) ∆H = -13 kkal
_________________________________________+
KOH(s) → K(s) + 1/2O2(g) + 1/2H2(g) delta H = +103 kkal

opsi D

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa