Diketahui persamaan termokimia berikut. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH° = 1234,7 kJ C2H3OCH3(l) + 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH° = 1328,3 kJ Hitung ΔH° untuk reaksi: C2H5OH(l) → C2H3OCH3(l)

Halo Ai, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : -93,6 kJ Entalpi adalah energi yang dibutuhkan untuk melangsungkan suatu reaksi. Untuk menentukan entalpi suatu senyawa dapat digunakan 3 metode yaitu : 1. Perhitungan perubahan entalpi dengan entalpi pembentukan masing-masing senyawa 2. Perhitungan perubahan entalpi dengan entalpi ikatan masing-masing senyawa 3. Penyusunan persamaan reaksi dari beberapa reaksi yang telah diketahui entalpinya Apabila terdapat suatu reaksi dengan entalpi : A + B -> C ∆H = a kJ Maka terdapat operasi matematis sebagai berikut : - Dibalik C -> A + B ∆H = -a kJ - Dikali x A + x B -> x C ∆H = -ax kJ - Dibagi 1/x A + 1/x B -> 1/x C ∆H = -a/x kJ Diinginkan reaksi sebagai berikut : C2H5OH(l) → C2H3OCH3(l) Sehingga persamaan termokimia tersebut dapat disusun mejadi berikut : C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH° = 1234,7 kJ 2CO2(g) + 3H2O(g) → C2H3OCH3(l) + 3O2(g) ΔH° = -1328,3 kJ _____________________________________ + C2H5OH(l) → C2H3OCH3(l) ∆H = -93,6 kJ 3O2, 3H2O, dan 2CO2 dicoret dari persamaan reaksi 1 dan 2 sehingga diperoleh persamaan reaksi akhir adalah C2H5OH(l) → C2H3OCH3(l) dengan entalpi sebesar-93,6 kJ. Dengan demikian, diperoleh entalpi sebesar -93,6 kJ.