Diketahui persamaan termokimia : 2SO2 + O2 >> 2SO3 DH = −198kj Berapakah peruabahn entalpi jika SO3 yang terbentuk sebanyak 20 g?

<p>Jawaban yang benar adalah -24,75 kJ</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Dalam persamaan reaksi termokimia menyatakan bahwa, besarnya koefisien merupakan jumlah mol suatu zat.&nbsp;</p><p>Pada reaksi tersebut menyatakan bahwa 2 mol SO2 direaksikan dengan 1 mol O2 menghasilkan 2 mol SO3 dengan melepaskan kalor sebesar 198 kJ.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui: mol SO3 pada persamaan reaksi = 2 mol</p><p>ΔH pada persamaan reaksi = -198 kJ</p><p>massa SO3 = 20 g</p><p>Ditanya: perubahan entalpi (ΔH)?</p><p>Jawab:&nbsp;</p><p>&nbsp;Mr SO3 = Ar S + 3 x Ar O</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 32 + 3 x 16</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 32 + 48</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 80 g/mol</p><p>mol SO3 = massa / Mr SO3</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 20 / 80</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,25 mol</p><p>Selanjutnya digunakan perbandingan mol.</p><p>mol SO3 pada persamaan reaksi / mol yang dicari = ΔH pada persamaan reaksi / ΔH yang ditanyakan</p><p>2 mol / 0,25 mol = -198 kJ / ΔH yang ditanyakan</p><p>ΔH yang ditanyakan = 0,25/2 x (-198)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -24,75 kJ</p><p>&nbsp;</p><p>Maka &nbsp;perubahan entalpi jika SO3 yang terbentuk sebanyak 20 g adalah -24,75 kJ</p>