Diketahui persamaan termokimia : 1) C(grafit,s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −394 kJ 2) C(intan,s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −396 kJ Besarnya ΔH reaksi : C(grafit,s) → C(intan,s) adalah ... A. −2 kJ/mol B. −3 kJ/mol C. +2 kJ/mol D. +3 kJ/mol E. +9 kJ/mol

Jawaban yang tepat adalah C. Suatu perubahan entalpi yang diukur dengan ukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya bernama kilo Joule (kJ) dalam Sistem Internasional (SI). Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi (ΔH) dibelakang persamaan reaksi. Perubahan entalpi reaksi C ( grafit, s) → C (intan , s) dapat dicari dari persamaan reaksi 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai ΔH adalah konsep hukum Hess. Untuk mendapatkan reaksi yang diinginkan, reaksi kedua dibalik: 1) C ( grafit, s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −394 kJ 2)CO2(g) → C (intan, s) + O2(g) ΔH = +396 kJ Kedua reaksi dijumlahkan, sehingga menjadi: C( grafit, s) → C( intan, s) ΔH = +2 kJ Jadi, besarnya ΔH untuk reaksi tersebut adalah +2 kJ/mol.