Diketahui persamaan reaksi redoks: Cr2O7 2-(aq)+aFe2+(aq)+H+(aq) bCr3+(aq)+ cFe3+(aq)+H2O(l) Jika persamaan reaksi di setarakan,harga koefisiena,b,dan c masing-masing adalah....

Hai Abdul, jawaban yang benar adalah 1, 14, dan 6 Langkahnya: 1. Menentukan biloks masing-masing unsur Biloks Cr₂O₇⁻² = -2 2 x Biloks Cr + 7 x Biloks O = -2 2 x Biloks Cr + 7 x (-2) = -2 2 x Biloks Cr + (-14) = -2 2 x Biloks Cr = + 12 Biloks Cr = +6 Biloks H⁺ = +1 Biloks Cl⁻ = -1 Biloks Cr⁺³ = +3 Biloks H₂O = 0 Biloks H = +1 Biloks O = -2 Biloks Cl₂ = 0 2. Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi Reduksi: Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³ Biloks Cr mengalami penurunan dari +6 menjadi +3 Oksidasi: Cl⁻ ==> Cl₂ Biloks Cl mengalami kenaikan dari -1 menjadi 0 3. Menyetarakan reaksi reduksi dan oksidasi a. Menyetarakan jumlah atom unsur dengan perubahan Bilangan Oksidasi Reduksi: Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³ menjadi Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ Atom Cr setara dengan penambahan koefisien 2 pada Cr⁺³ Oksidasi: Cl⁻ ==> Cl₂ menjadi 2 Cl⁻ ==> Cl₂ Atom Cl setara dengan penambahan koefisien 2 pada Cl⁻ b. Menyetarakan Oksigen kemudian Hidrogen (kondisi asam) oksigen disetarakan dengan penambahan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O sejumlah kekurangannya. hidrogen disetarakan dengan penambahan ion H⁺ sesuai jumlah H yang kurang. Reduksi: Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ Pada sisi kiri (Pereaksi) terdapat 7 atom oksigen Pada sisi kanan (Produk) terdapat 0 atom oksigen maka kita tambahkan 7 molekul H₂O pada sisi kanan (Produk), menjadi: Reduksi: Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O penambahan ion H⁺ pada sisi kiri (Pereaksi) sebanyak 14 ion, menjadi: Reduksi: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O Oksidasi: 2 Cl⁻ ==> Cl₂ (tidak ada O dan H) c. Menyetarakan Muatan penyetaraan muatan dilakukan dengan penambahkan elektron pada sisi yang membutuhkan, yaitu: Reduksi: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O Muatan di sisi kiri (Pereaksi) = - 2 + 14 = +12 Muatan di sisi kanan (Produk) = +6 maka kita tambahkan 6 elektron di sisi kiri (Pereaksi) sehingga muatan kiri = muatan kanan yaitu + 6, menjadi: Reduksi: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O Oksidasi: 2 Cl⁻ ==> Cl₂ Muatan di sisi kiri (Pereaksi) = -2 Muatan di sisi kanan (Produk) = 0 maka kita tambahkan 2 elektron di sisi kanan sehingga muatan kanan = muatan kiri yaitu -2, menjadi: Oksidasi: 2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻ Langkah 3 : Menyamakan jumlah elektron yang diserap atau dilepas dengan pengalian koefisien Jika jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi berbeda, maka kita cari KPK untuk menyamakan jumlah elektron dengan cara pengalian. Reduksi: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O | x 1| Oksidasi: 2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻ | x 3| -------------------------------------------------------------------------------------------- menjadi: Reduksi: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O Oksidasi: 6 Cl⁻ ==> 3 Cl₂ + 6 e⁻ ------------------------------------------------------------------------------- + (Coret yang sama) Redoks: Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 Cl⁻ ==> 3 Cl₂ + 2 Cr⁺³ + 7 H₂O (SETARA)