diketahui persamaan reaksi: HCl(g) + NH3(g) --> NH4Cl (s). menurut Arrhenius, reaksi tersebut tidak dapat digolongkan reaksi asam-basa karena ...

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah karena tidak ada proses pelepasan OH- oleh senyawa NH3 dalam reaksi dan tidak terbentuknya H2O di akhir reaksi.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam ilmu kimia terdapat tiga teori tentang senyawa asam-basa, yaitu teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry dan teori Lewis. Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H+, sedangkan basa adalah senyawa yang dapat melepaskan ion OH-. Contoh senyawa asam menurut Arrhenius adalah HCl dengan reaksi sebagai berikut:</strong></p><p><strong>HCl → H+ + Cl-</strong></p><p><strong>Sedangkan contoh senyawa basa menurut Arrhenius adalah NaOH dengan reaksi sebagai berikut:</strong></p><p><strong>NaOH → Na+ + OH-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Oleh karena itu, berdasarkan teori Arrhenius, reaksi asam-basa adalah reaksi dimana terjadi pelepasan H+ oleh asam dan OH- oleh basa menghasilkan garam dan air. Contohnya:</strong></p><p><strong>HCl + NaOH → NaCl + H2O</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam soal diatas diketahui bahwa HCl bereaksi dengan NH3 menghasilkan NH4Cl. Jika dituliskan dalam bentuk setengah reaksi maka reaksinya adalah sebagai pada gambar di bawah ini.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi jelas terlihat bahwa meskipun HCl melepaskan ion H+ untuk berikatan dengan NH3 menghasilkan NH4Cl, namun senyawa NH3 tidak melepaskan ion OH-. Selain itu juga tidak terbentuk senyawa H2O sebagai produk reaksi. Oleh karena itu reaksi ini tidak dapat digolongkan sebagai reaksi asam-basa menurut Arrhenius.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi reaksi di atas bukan merupakan reaksi asam-basa menurut Arrhenius karena tidak ada proses pelepasan OH- oleh senyawa basa dalam reaksi dan tidak terbentuknya H2O di akhir reaksi.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>