diketahui persamaan reaksi berikut. 1) H2S + H2O ----> H3O+ +HS- 2) HS- + H2O → H2S + OH - peran spesi H2O dalam kedua reaksi tersebut yang benar adalah ...

Jawaban yang benar adalah D. basa Bronsted-Lowry dan asam Bronsted-Lowry Teori asam basa terdiri dari teori asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted-Lowry, dan teori asam basa Lewis. Pengertian asam basa dari setiap teori adalah sebagai berikut : - Teori Asam-Basa Arrhenius Asam = menghasilkan ion H⁺ Basa = menghasilkan ion OH⁻ - Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry Asam = donor H⁺ Basa = akseptor H⁺ - Teori Asam-Basa Lewis Asam = akseptor PEB Basa = donor PEB Pada soal diketahui : 1) H₂S + H₂O → H₃O⁺ + HS⁻ 2) HS⁻ + H₂O → H₂S + OH⁻ Dari kedua reaksi dapat dilihat bahwa jumlah H dalam kedua reaksi mengalami perubahan, sehingga kedua reaksi ini dapat diselesaikan dengan teori asam-basa Bronsted-Lowry sebagai berikut : Asam = Jumlah H berkurang Basa = Jumlah H bertambah 1) H₂S + H₂O → H₃O⁺ + HS⁻ Setelah bereaksi, H₂S menjadi HS⁻ dimana jumlah H berkurang sehingga H₂S berperan sebagai asam karena telah mendonorkan H⁺ ke H₂O dan HS⁻ berperan sebagai basa konjugasinya. Sedangkan H₂O menjadi H₃O⁺ dimana jumlah H bertambah sehingga H₂O berperan sebagai basa dan H₃O⁺ berperan sebagai asam konjugasinya. 2) HS⁻ + H₂O → H₂S + OH⁻ Setelah bereaksi, HS⁻ menjadi H₂S dimana jumlah H bertambah sehingga HS⁻ berperan sebagai basa dan H₂S berperan sebagai asam konjugasinya. Sedangkan H₂O menjadi OH⁻ dimana jumlah H berkurang sehingga H₂O berperan sebagai asam dan OH⁻ berperan sebagai basa konjugasinya. Jadi, peran spesi H₂O dalam reaksi 1) dan 2) adalah D. basa Bronsted-Lowry dan asam Bronsted-Lowry