Diketahui persamaan reaksi antara logam zink dengan asam klorida sebagai berikut. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Dari reaksi tersebut, yang bertidak sebagai oksidator adalah ... a. H2 b. Zn dan HCl c. Zn d. HCl e. ZnCl2

Jawaban yang benar adalah D. Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen). - Biloks ion monoatom = muatannya. Reaksi : Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) * Biloks Zn dalam Zn = 0, karena merupakan unsur bebas. * Biloks Zn dalam ZnCl2 Reaksi ionisasi ZnCl2 yaitu: ZnCl2 --> Zn2+ + 2Cl- biloks Zn = +2 * Biloks H dalam HCl = +1 * Biloks H dalam H2 = 0 Dari perhitungan di atas, Zn mengalami oksidasi (biloks naik dari 0 menjadi +2) sehingga Zn bertindak sebagai reduktor. HCl mengalami reduksi (biloks turun dari +1 menjadi 0) sehingga HCl bertindak sebagai oksidator. Jadi, yang bertidak sebagai oksidator adalah HCl.