Diketahui. persamaan rcaksi berikut. HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H2O(I). Jika 30 mL HCN 0,2 M direaksikan dengan 20 mL NaOH 0,3 M sesuai reaksi tersebut, maka pH campuran yang terjadi adalah .... (Ka HCN = 3 X 10^-4) a. 6 -log 2 b. 6 +log 2 c. 8-log2 d. e. 8 + log2 '9 - log 2

Jawaban: d. 8 + log2 HCN merupakan asam lemah dan NaOH merupakan basa kuat. pH campuran tersebut dapat diketahui setelah menghitung mol masing-masing zat yang tersisa setelah reaksi. Mol HCN dan NaOH awal adalah: n = M x V n HCN = 0,2 M x 30 mL = 6 mmol n NaOH = 0,3 M x 20 mL = 6 mmol Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat di lampiran. Setelah reaksi, tidak tersisa asam maupun basa. Maka, perhitungan pH menggunakan hidrolisis garam. NaCN adalah garam basa yang dapat mengalami hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis garam yang memiliki 1 ion yang terhidrolisis, misalnya anion (ion negatif) atau kation (ion positif) saja, karena garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. NaCN → Na+ + CN- CN- + H2O ⇌ HCN + OH- Na+ + H2O ↛ Rumus perhitungan pH nya adalah: [OH-] = √(Kw/Ka x M) pOH = -log [OH-] pH = 14-pOH Konsentrasi NaCN adalah: M = n/V total = 6 mmol/(30 mL + 20 mL) = 0,12 M Maka, pH NaCN adalah: [OH-] = √(M x Kw/Ka) [OH-] = √(0,12 M x 10^-14/3 x 10^-4) [OH-] = √(4 x 10^-12 M) [OH-] = 2 x 10^-6 M pOH = -log [OH-] pOH = -log 2 x 10^-6 pOH = 6 - log 2 pH = 14 - (6 - log 2) = 8 + log 2 Jadi, pH larutan adalah 8 + log 2.