Diketahui pada suhu tertentu HA 0.1 M terurai 20% tentukan konsentrasi ion H dan Ka

Hai Nabila! Jawaban yang benar adalah [H⁺] = 0,02 M dan Ka = 4 x 10⁻³. HA adalah asam lemah. Hal ini dapat diketahui dari derajat disosiasinya (α) kurang dari 100%, yaitu α = 20%. Persamaan reaksi: HA ⇄ H⁺ + A⁻ Ka = [H⁺][A⁻] / [HA] dimana, Ka : konstanta kesetimbangan asam lemah [H⁺] : konsentrasi ion H⁺ [A⁻] : konsentrasi ion A⁻ [HA] : konsentrasi asam lemah HA [H⁺] = α x M dimana, [H⁺] : konsentrasi ion H⁺ α : derajat disosiasi M : konsentrasi asam lemah Konsentrasi ion H⁺ dapat dihitung menggunakan rumus diatas: [H⁺] = α x M [H⁺] = 20% x 0,1 M [H⁺] = 0,02 M karena [A⁻] = [H⁺] = 0,02 M, maka: Ka = [H⁺][A⁻] / [HA] Ka = 0,02 x 0,02 / 0,1 Ka = 4 x 10⁻³