Diketahui nomor atom Na=11, konfigurasi elektron ion Na^(+)adalah ... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D. 1s2 2s2 2p6 E. 1s2 2s2 2p5

Halo, Arky. Kakak bantu jawab ya Jadi, jawabannya adalah D Asas Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari urutan tingkat energi dari yang paling rendah ke yang paling tinggi. Konfigurasi dituliskan sesuai dengan sebagai berikut. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s Menurut Larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jadi, setiap orbital berisi dua elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan. subkulit s terdiri dari 1 orbital dengan maksimum berisi 2 elektron subkulit p terdiri dari 3 orbital dengan maksimum berisi 6 elektron subkulit d terdiri dari 5 orbital dengan maksimum berisi 10 elektron subkulit f terdiri dari 7 orbital dengan maksimum berisi 14 elektron Menentukan konfigurasi elektron Na 11 Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Menentukan konfigurasi elektron Na⁺ Atom-atom ingin stabil seperti gas mulia. Untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi elektron Gas Mulia (VIII A) dengan elektron valensi oktet (ev = 8), atom dapat melepas/menerima elektron atau memasangkan elektron melalui ikatan kimia. Agar konfigurasi Na stabil dengan elektron valensi oktet, maka Na melepaskan 1 elektron terluar membentuk ion Na⁺ Na⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ Jadi, konfigurasi ion Na⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ (D) Terima kasih sudah bertanya di Roboguru