Diketahui nilai Ksp dari senyawa berikut. Ksp AgCl = 10^-10 Ksp AgBr = 5 x 10^-10 Ksp AgIO3 = 2 x 10^-10 Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 10^-12 Ksp AgI = 10^-16 Senyawa yang mempunyai kelarutan paling besar adalah ... a. AgCl b. AgBr c. AgIO3 d. Ag2CrO4 e. AgI

Jawaban: d. Ag2CrO4 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) adalah kemampuan suatu zat kimia sebagai zat terlarut, untuk larut di dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. a.) Ksp AgCl = 10^-10 Reaksi ionisasi AgCl: AgCl(aq) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) Konsentrasi AgCl = s, Konsentrasi Ag+ = s, Konsentrasi Cl- = s Ksp = [Ag+][Cl-] 10^-10 = (s)(s) s = √10^-10 s = 10^-5 mol/L b.) Ksp AgBr = 5,0 × 10^-10 Reaksi ionisasi AgBr: AgBr(aq) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq) Konsentrasi AgBr = s, Konsentrasi Ag+ = s, Konsentrasi Br- = s Ksp = [Ag+][Br-] 5,0 × 10^-10 = (s)(s) s = √5,0 × 10^-10 s = 2,2 x 10^-5 mol/L c.) Ksp AgIO3 = 2 × 10^-10 Reaksi ionisasi AgIO3: AgIO3(aq) ⇌ Ag+(aq) + IO3^-(aq) Konsentrasi AgIO3 = s, Konsentrasi Ag+ = s, Konsentrasi IO3^- = s Ksp = [Ag+][IO3^-] 2 × 10^-10 = (s)(s) s = √2 × 10^-10 s = 1,4 x 10^-5 mol/L d.) Ksp Ag2CrO4 = 3,2 × 10^-12 Reaksi ionisasi Ag2CrO4: Ag2CrO4(aq) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) Konsentrasi Ag2CrO4 = s, Konsentrasi Ag+ = 2s, Konsentrasi CrO4^2- = s Ksp = [Ag+]^2 [CrO4^2-] 3,2 × 10^-12 = (2s)^2 x (s) 4s^3 = 3,2 x 10^-12 s = ∛0,8 × 10^-12 s = 9 x 10^-5 mol/L e.) Ksp AgI = 10^-16 Reaksi ionisasi AgI: AgI(aq) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq) Konsentrasi AgI = s, Konsentrasi Ag+ = s, Konsentrasi I- = s Ksp = [Ag+][I-] 10^-16 = (s)(s) s = √10^-16 s = 10^-8 mol/L Jadi, garam dengan kelarutan (s) terbesar adalah Ag2CrO4.