Diketahui nilai Ksp dari garam-garam berikut. (1) Ksp CaC03 = 5 X 10^-9 (2) Ksp BaC03 = 2 X 10^-10 (3) Ksp CaS04 = 2 X 10^-4 (4) Ksp BaS04 = 1 X 10^-9 (5) Ksp CaCr04 = 7 x 10^-4 Garam yang paling mudah larut dalam air adalah .. .. a. CaC03 d. BaS04 b. BaC03 e. CaCr04 c. CaS04

Hai Arky, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: C. CaSO4 Ksp atau hasil kali kelarutan merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) dapat dinyatakan dalam mol/L ataupun dalam gram/L. Kelarutan molar disebut juga molaritas larutan jenuh. s = n/V Kelarutan molar dari senyawa-senyawa tersebut adalah: ● CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO3^2- [CaCO3] = s [Ca2+] = s [CO3^2-] = s Ksp CaCO3 = [Ca2+] [CO3^2-] = s x s 5 x 10^-9 = s^2 s = 7 x 10^-5 mol/L ● BaCO3 ⇌ Ba2+ + CO3^2- [BaCO3] = s [Ba2+] = s [CO3^2-] = s Ksp BaCO3 = [Ba2+] [CO3^2-] = s x s 2 x 10^-10 = s^2 s = 1,4 x 10^-5 mol/L ● CaSO4 ⇌ Ca2+ + SO4^2- [CaSO4] = s [Ca2+] = s [SO4^2-] = s Ksp CaSO4 = [Ca2+] [SO4^2-] = s x s 2 x 10^-4 = s^2 s = 1,4 x 10^-2 mol/L ● BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO4^2- [BaSO4] = s [Ba2+] = s [SO4^2-] = s Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO4^2-] = s x s 1 x 10^-9 = s^2 s = 3,1 x 10^-5 mol/L ● CaCrO4 ⇌ Ca2+ + CrO4^2- [CaCrO4] = s [Ca2+] = s [CrO4^2-] = s Ksp CaCrO4 = [Ca2+] [CrO4^2-] = s x s 7 x 10^-4 = s^2 s = 2,6 x 10^-2 mol/L Garam yang paling mudah larut dalam air artinya memiliki kelarutan (s) yang paling besar. Maka, garam tersebut adalah CaSO4.