diketahui nilai Kb NH3=1,8×10^(−5) dan Ka HC2H3O2=1,8×10^(−5). nilai ph dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065M adalah..

Halo Andi, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 7 Garam asam lemah basa lemah adalah garam yang terbentuk dari reaksi habis antara asam lemah dan basa lemah. [H^+] larutan garam ini tidak dipengaruhi oleh konsentrasi garam dan dapat ditentukan sebagai berikut : [H^+] = akar (Kw.Ka/Kb) Dengan : Kw = Tetapan kesetimbangan air (10^-14) Ka = Tetapan kesetimbangan asam Kb = Tetapan kesetimbangan basa Sedangkan pH dapat dicari dengan persamaan : pH = -log[H^+] NH4C2H3O2 adalah garam asam lemah basa lemah hasil reaksi habis antara amonium hidroksida (NH4OH) sebagai basa lemah dan asam asetat (HC2H3O2) sebagai asam lemah. Garam tersebut terionisasi menurut reaksi berikut : NH4C2H3O2(aq) -> NH4^+(aq) + C2H3O2^-(aq) Sehingga terjadi reaksi hidrolisis sempurna yaitu : NH4^+(aq) + C2H3O2^-(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + C2H3O2H(aq) Diperoleh pH sebagai berikut : [H^+] = akar (Kw.Ka/Kb) [H^+] = akar (10^-14.1,8.10^-5/(1,8.10^-5)) M [H^+] = akar (10^-14) M [H^+] = 10^-7 M pH = -log[H^+] pH = -log(10^-7) pH = 7 Dengan demikian, pH dari larutan amonium asetat adalah 7.