Diketahui molekul CIF3 mempunyai bentuk molekul Bentuk T. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas molekul tersebut

Halo Karisma S, jumlah pasangan elektron ikatan ClF3 adalah 3 dan jumlah pasangan elektron bebas ClF3 adalah 2. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Untuk mengetahui jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasnagan elektron bebas(PEB), sebaiknya kita gambarkan struktur Lewis molekul ClF3 terlebih dahulu. Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan susunan elektron valensi di sekitar atom-atom yang berikatan. Maka, kita tentukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu. 17Cl = [Ne] 3s2 3p5 (elektron valensi = 7) 9F = 1s2 2s2 2p5 (elektron valensi = 7) Ada 3 atom F yang terikat pada 1 atom Cl, maka struktur Lewisnya tidak mengikuti aturan oktet dan dapat digambarkan seperti pada gambar terlampir. Berdasarkan VSEPR, geometri molekul ditentukan oleh jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat, dengan tipe molekul secara umum dituliskan: AXmEn dimana m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB Bentuk T mewakili tipe molekul AX3E2 yang sesuai dengan struktur Lewis tersebut, terdapat 3 PEI dan 2 PEB. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D