Diketahui lima logam : Be, K, Mg, Na dan Rb serta lima harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) : 403, 419, 496, 738 dan 900. Energi ionisasi 738 kJ/mol dimiliki oleh …. a. Be b. Na c. Mg d. Rb e. K

Hai Asep! Jawaban yang benar adalah opsi C. Simak penjelasannya berikut ini ya. :) Energi ionisasi (Ei) digunakan oleh suatu atom untuk melepaskan elektron pada kulit terluarnya. Makin panjang jari-jari atom, maka semakin kecil energi ionisasinya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah Ei akan semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan Ei akan semakin besar. Golongan I A dari atas ke bawah : Na, K, Rb Golongan II A dari atas ke bawah : Be, Mg Berdasarkan penjelasan di atas, maka: Ei Rb < K < Na Ei Mg < Be Ei golongan I A < Ei golongan II A, jadi: Ei Rb < K < Na < Mg < Be Ei 403 < 419 < 496 < 738 < 900 Dengan demikian, Ei Mg = 738 kJ/mol.