Diketahui Larutan NaOH 4% dengan massa jenis larutan 1 g/ml. Mr NaOH 40. TENTUKAN = 1. Molaritas 2. Molalitas 3. Fraksi mol 4. Tekanan Uap larutan pada 25℃ dengan p° = 30mmHg 5. kenaikan titik didih Dan titik beku 6. kenaikan delta Tf Dan Tf 7. tekanan osmosis pada 27℃

Diket : % NaOH = 4% rho = 1 g/ml Mr = 40 1. M = rho × 10 × % / Mr M = 1 × 10 × 4 / 40 M = 40 / 40 = 1 M 2. m = % / Mr × 1000 / 100-% m = 4 / 40 × 1000 / 100-4 m = 1/10 × 1000 / 96 m = 1,041667 m 3.Mr NaOH = 40 (Zat Terlarut) Mr H2O = 18 (Zat Pelarut) I. Mencari Xt (Fraksi Mol Terlarut) Xt = nt / (nt + np) Xt = 4/40 / (4/40 + 96/18) Xt = 0,1 / (0,1 + 5,33) Xt = 0,0184 II. Mencari Xp (Fraksi Mol Pelarut Xp = 1 - Xt Xp = 1 - 0,0184 Xp = 0,981 4. NaCl merupakan larutan elektrolit kuat dengan Faktor Van't Hoff (i) = 2 (terdisosiasi sempurna menjadi 2 ion) I. Tahap 1 (Mencari Delta P) Delta P = Xt P⁰ i = nt i / (nt i + np) P⁰ = 0,1 × 2 / (0,1 × 2 + 0,981) × 30 = 0,2 / (0,2 + 0,981) × 30 = 0,2 / 1,181 × 30 = 5,08 mmHg II. Tahap 2 (Mencari P) P = P⁰ - Delta P P = 30 - 5,08 P = 24,92 mmHg 5. I. Kenaikan Titik Didih Delta Tb = m Kb i m = 1,041667 Kb air = 1,86 i = 2 Delta Tb = 1,041667 × 0,52 × 2 Delta Tb = 1,0833°C II. Titik Didih Tb = 100°C + Delta Tb Tb = 100°C + 1,0833 Tb = 101,0833° C 6. I. Penurunan Titik Beku m = 1,041667 Kf air = 1,86 i = 2 Delta Tf = m Kf i = 1,041667 × 1,86 x 2 = 3,875 °C II. Titik Beku Tf = 0 - Delta Tf Tf = 0 - 3,875°C Tf = -3,875°C 7. Tekanan Osmosis pada 27°C massa NaOH = 4 g (dimisalkan massa total = 100g, maka 4% NaOH = 4/100 × 100g = 4 g) R = 0,082 T = 27 + 273 = 300 K i = 2 massa jenis air = 1 g / ml volume air = 100 ml phi = M R T i phi = massa / Mr × 1000 / ml × 0,082 × 300 × 2 phi = 4 / 40 × 1000 / 100 × 0,082 × 300 × 2 phi = 49,2 atm