Diketahui larutan NaCl 1 M yang mempunyai massa jenis 1,1 gram/mL. Hitunglah massa urea yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air agar titik bekunya sama dengan titik beku larutan NaCl di atas !( Mr urea=60 dan Mr NaCl = 58,5 )

Halo, Muhammad R, kakak bantu jawab ya :) Massa urea yang harus dilarutkan adalah 60,48 gram. Salahsatu sifat koligatif adala penurunan titik beku, yaitu penurunan titik beku suatu larutan dari titik beku pelarut murninya. Sifat koligatif dibedakan berdasarkan jenis larutannya, yaitu larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Pada larutan elektrolit sifat koligatif larutan dipengaruhi juga oleh faktor van’t Hoff (i). Larutan dengan titik beku yang sama dan pelarut yang sama akan memiliki penurunan titik beku yang sama. Larutan NaCl dan larutan urea ini pelarutnya adalah air. Jadi kedua larutan akan memiliki penurunan titik beku yang sama. Penurunan titik beku larutan non-elektrolit ΔTf = m ⸱ Kf ΔTf : penurunan titik beku m : molalitas larutan Kf : tetapan titik beku molal pelarut Penurunan titik beku larutan elektrolit ΔTf = m ⸱ Kf ⸱ i i = 1 + (n – 1)α n = jumlah ion α = derajat ionisasi Pada soal, pelarutnya adalah air. Kf air = 1,86ᵒC/m. Diasumsikan setiap larutan volumenya 1 L = 1000 ml Menentukan molalitas NaCl m = massa/Mr × 1000/massa pelarut Massa NaCl M = massa/Mr × 1/V 1 = massa/58,5 × 1/1 Massa = 58,5 gram Massa larutan Massa jenis = massa larutan/volume larutan Massa larutan = massa jenis × volume larutan Massa larutan = 1,1 gram/ml × 1000 ml = 1100 gram Massa pelarut Massa pelarut = massa larutan – massa NaCl Massa pelarut = 1100 gram – 58,5 gram = 1041,5 gram Molalitas NaCl m = massa/Mr × 1000/massa pelarut m = 58,5/58,5 × 1000/1041,5 gram m = 0,96 m Menentukan penurunan titik beku larutan NaCl NaCl → Na+ + Cl- n = 2 NaCl merupakan garam. Larutan garam termasuk larutan elektrolit, ia akan terionisasi sempurna dalam air, dan α NaCl = 1. i = 1 + (n – 1)α i = 1 + (2 – 1)1 i = 2 ΔTf = m ⸱ Kf ⸱ i ΔTf = 0,96 ⸱ 1,86 ⸱ 2 ΔTf = 3,57ºC Menentukan massa urea Larutan urea merupakan larutan non-elektrolit. ΔTf urea = ΔTf NaCl = 3,75ᵒC ΔTf = m ⸱ Kf ΔTf = (massa/Mr × 1000/massa pelarut) ⸱ Kf 3,75 = (massa/60 × 1000/500) ⸱ 1,86 3,75 = (massa/30) ⸱ 1,86 Massa = 3,75 × 30/1,86 Massa = 60,48 gram