Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (Ka = 10⁻⁵) sebesar 0,001 M. Perbandingan pH antara larutan KOH dengan larutan HCOOH yaitu .... A. 1 : 2 B. 2 : 3 C. 2 : 8 D. 3 : 1 E. 3 : 5

Hai Andira, jawaban yang tepat adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. pH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu senyawa. KOH adalah senyawa basa kuat sedangkan HCOOH adalah senyawa asam lemah. Perhitungan pH kedua senyawa tersebut sebagai berikut. Karena KOH basa kuat, maka [OH-] dapat dihitung dengan rumus: [OH-] = b x [KOH] dimana b adalah valensi basa KOH ➝ K+ + OH- [KOH] = 0,01 M [OH-] = b x [KOH] = 1 x 0,01 M = 0,01 M pOH = - log [OH-] = - log 0,01 = 2 pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 [HCOOH] = 0,001 M [H+] = √(Ka x [HCOOH] = √(10^-5 x 0,001) [H+] = √(10^-8) = 10^-4 M pH = - log [H+] = - log 10^-4 = 4 pH KOH : pH HCOOH = 12 : 4 = 3 : 1 Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^