Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (Ka = 10^-5) sebesar 0,001 M. Perbandingan pH antara larutan KOH dengan larutan HCOOH yaitu... a. 1 : 2 b. 2 : 3 c. 2 : 8 d. 3 : 1 e. 3 : 5

Halo Novita, jawaban yang tepat adalah opsi D. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Basa kuat adalah zat yang bersifat basa dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. Sedangkan, asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Penentuan pH asam kuat dan asam lemah, mengikuti persamaan berikut: 1. Basa kuat [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH 2. Asam lemah [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- [H+] : konsentrasi ion H+ Mb : konsentrasi basa Ma : konsentrasi asam b : valensi basa Ka : tetapan ionisasi asam Penyelesaian soal di atas yaitu: 1. KOH merupakan basa kuat, perhitungan [OH-]-nya yaitu: Valensi basa KOH adalah 1 karena hanya melepas 1 ion OH-, reaksi ionisasinya: KOH(aq) --> K+(aq) + OH-(aq) [OH-] = Mb x b [OH-] = 0,01 M x 1 [OH-] = 0,01 M = 10⁻² M pOH = - log [OH-] = - log 10⁻² = 2 pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 2. HCOOH merupakan asam lemah, perhitungan [H+]-nya yaitu: [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(10⁻⁵ x 0,001 M) [H+] = √(10⁻⁸ M) [H+] = 10⁻⁴ M pH = - log [H+] = - log 10⁻⁴ = 4 • Perbandingan pH KOH dan HCOOH pH KOH : pH HCOOH = 12 : 4 = 3 : 1