Diketahui Ksp PbSO4 = 1 x 10^-8. Berapa gram PbSO4 yang dapat larut dalam 400 mL larutan Na2SO4 0,01 M jika diketahui Ar Pb = 207, S = 32, O = 16.

Halo Annisa C, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : massa PbSO₄ yang dapat larut adalah 7,575 x 10⁻⁴ gram Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat untuk dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu. Satuan kelarutan adalah mol/L atau molaritas(M). Kelarutan juga dapat didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Tetapan Hasil Kali Kelarutan atau Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut dalam pelarut tertentu. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) yaitu jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Untuk menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui : Ksp PbSO₄ = 1 x 10⁻⁸ V = 400 mL = 0,4 L M Na₂SO₄ = 0,01 M Ar Pb = 207 gram/mol Ar S = 32 gram/mol Ar O = 16 gram/mol Ditanya : massa PbSO₄...? Jawab : 1. Menentukan [SO₄²⁻] dari senyawa Na₂SO₄ dapat dilihat pada gambar(terlampir) 2. Menentukan s(kelarutan) PbSO₄ dapat dilihat pada gambar(terlampir) 2. Menentukan massa PbSO₄ - Menentukan mol PbSO₄ M = n/V n = M x V n = 1 x 10⁻⁶ mol/L x 0,4 L n = 2,5 x 10⁻⁶ mol - Menentukan massa molar(Mr) PbSO₄ Mr PbSO₄ = (1 x Ar Pb) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) Mr PbSO₄ = (207 gram/mol) + (32 gram/mol) + (4 x 16 gram/mol) Mr PbSO₄ = 207 gram/mol + 32 gram/mol + 64 gram/mol Mr PbSO₄ = 303 gram/mol - Menentukan massa PbSO₄ n = massa/massa molar massa = n x massa molar massa = 2,5 x 10⁻⁶ mol x 303 gram/mol massa = 7,575 x 10⁻⁴ gram