diketahui ksp Hg2Cl2=5×10^(−7) maka kelarutan Hg2Cl2 dalam air adalah …

Jawaban : 5.10^-3 mol/L Ksp adalah konstanta hasil perkalian ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan suatu koefisien reaksinya. Misalkan senyawa sebagai berikut : Z -> AX^a+ + BY^b- Maka Ksp sebagai berikut : Ksp Z = [X^a+]^A[Y^b-]^B Dengan : [X^a+] = Konsentrasi ion X^a+ (M) [Y^b-] = Konsentrasi ion Y^b- (M) A = koefisien ion X^a+ B = koefisien ion Y^b- Hg2Cl2 terionisasi menurut reaksi berikut: Hg2Cl2->Hg2^2+ + 2Cl^- Diperoleh koefisien Hg2^2+ = koefisien Hg2Cl2 dan koefisien Cl^- = 2.koefisien Hg2Cl2. Dengan perbandingan molar dan koefisien (Kondisi volume tetap), didapatkan [Hg2^2+] = [Hg2Cl2] = s dan [Cl^-] = 2.[Hg2Cl2] = 2s. Dengan s = kelarutan Hg2Cl2. Oleh karena itu, diperoleh: Ksp Hg2Cl2 = [Hg2^2+][Cl^-]^2 5.10^-7 = s.(2s)^2 5.10^-7 = 4s^3 s^3 = 1,25.10^-7 s^3 = 125.10^-9 s = 5.10^-3 mol/L Dengan demikian, diperoleh kelarutan Hg2Cl2 adalah 5.10^-3 mol/L.