EE
Esther E
22 Juni 2022 10:31
Iklan
EE
Esther E
22 Juni 2022 10:31
Pertanyaan
Diketahui Ksp CaF2 = 3,2 x 10^-11, tentukan massa CaF2 dalam 100 mL larutan (Mr CaF2 = 78 g/mol)
2
1
Iklan
BR
B. Rohmawati
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang
22 Juni 2022 11:54
Jawaban terverifikasi
Jawaban : 1,56 mg Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali kelarutan ion-ion larutan elektrolit sukar larut dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu dan tekanan tertentu. CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F- (3 ion) Ksp = 4s³ s = ³√(Ksp/4) s = ³√(3,2x10^-11/4) s = ³√(8x10^-12) s = 2x10^-4 M Kelarutan sama dengan molaritas larutan. M = massa/Mr x 1000/V massa = M x Mr x V / 1000 massa = 2x10^-4 M x 78 g/mol x 100 mL / 1000 massa = 1,56x10^-3 g massa = 1,56 mg Jadi, massa CaF2 dalam 100 mL larutan adalah 1,56 mg.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
