Diketahui Ksp beberapa senyawa: Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10^-12 Ksp AgCN = 1,2 x 10^-16 Ksp CuCO3 = 1,4 x 10^-10 Ksp PbBr2 = 4 x 10^-5 Ksp BaSO4 = 1,1 x 10^-10 Jika terdapat ion-ion Ag⁺, CrO4²⁻, Ba²⁺, SO4²⁻, Cu²⁺, CO3²⁻, Pb²⁺, Br⁻, dan CN⁻, masing-masing dalam 100 mL larutan dengan konsentrasi yang sama 0,1 M dicampurkan, maka garam yang akan mengendap paling cepat adalah a. Ag2CrO4 b. AgCN c. CuCO3 d. PbBr2 e. BaSO4

Jawaban : B Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dapat digunakan untuk mengetahui kelarutan zat elektrolit sukar larut. Zat elektrolit yang paling cepat mengendap adalah zat dengan harga kelarutan paling kecil. Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO4^2- (3 ion) s = ³√(Ksp/4) s = ³√(1,1x10^-12/4) s = 6,5x10^-5 mol/L AgCN ⇌ Ag+ + CN- (2 ion) s = √Ksp s = √1,2x10^-16 s = 1,1x10^-8 mol/L CuCO3 ⇌ Cu2+ + CO3^2- (2 ion) s = √Ksp s = √1,4x10^-10 s = 1,2x10^-5 mol/L PbBr2 ⇌ Pb2+ + 2Br- (3 ion) s = ³√(Ksp/4) s = ³√(4x10^-5/4) s = 0,02 mol/L BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO4^2- (2 ion) s = √Ksp s = √1,1x10^-10 s = 1,05x10^-5 mol/L Garam dengan kelarutan terkecil adalah AgCN. Maka garam yang akan mengendap paling cepat adalah AgCN.