Diketahui Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10^-10. Tentukan kelarutan BaCr04 dalam larutan Ag2Cr04 0,1 M

Halo Arina, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 1,2 x 10^-9 mol/L. Diketahui: Ksp = 1,2 x 10^-10 [Ag2CrO4] = 0,1 M Ditanya: s = ... ? Pembahasan: Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. Penambahan ion senama dalam suatu larutan dapat menyebabkan kelarutan suatu zat berkurang. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Menentukan [CrO4^2-]: Ag2CrO4(aq) ⇔ 2 Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) ... 0,1 M ............... 0,2 M ......... 0,1 M ....... Diperoleh [CrO4^2-] = 0,1 M. Perhatikan reaksi ionisasi berikut. BaCrO4(aq) ⇔ Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) ....... s .................... s .............. 0,1 M ...... Berdasarkan perbandingan koefisien, maka diperoleh s BaCrO4 = s CrO4^2-. Menentukan kelarutan (s): Ksp = [Ba^2+][CrO4^2-] 1,2 x 10^-10 = (s)(0,1) s = (1,2 x 10^-10) / 0,1 s = 1,2 x 10^-9 mol/L Jadi, kelarutan BaCrO4 dalam larutan Ag2CrO4 0,1 M adalah 1,2 x 10^-9 mol/L.