Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-14, hitunglah massa Ag2S yang dapat larut dalam 250 mL air! (Mr Ag2S = 248)

Hallo Taufik I, jawaban untuk soal tersebut adalah 0,984 mg. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Kelarutan adalah konsentrasi maksimum zat terlarut pada suatu larutan. Hasil kali kelarutan atau Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Nilai Ksp bergantung pada jumlah ion yang dilepaskan. 1) Jumlah ion = 2 , maka Ksp = s^2 2) Jumlah ion = 3 , maka Ksp = 4s^3 3) Jumlah ion = 4 , maka Ksp = 27s^4 Ag2S akan terurai menurut persamaan: Ag2S → 2Ag+ + S2- Jumlah ion = 3 1) Mencari konsentrasi/kelarutan Ag2S Ksp = 4s^3 1,6 x 10-14 = 4s^3 s^3 = 1,6 x 10-14/4 s^3 = 4 x 10^-15 s = (4 x 10^-15)^1/3 s = 1,587 x 10^-5 M 2) Mencari mol Ag2S s = mol/volume mol = s x volume mol = 1,587 x 10^-5 M x 250 mL mol = 396,85 x 10^-5 mmol mol = 3,9685 x 10^-3 mmol 3) Mencari massa Ag2S mol = massa/Mr massa = mol x Mr massa = 3,9685 x 10^-3 mmol x 248 mg/mmol massa = 984,18 x 10^-3 mgram massa = 0,984 mg Semoga bermanfaat ^_^