Diketahui ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10^-12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10^-5 M dicampur dengan 75 ml larutan Ag2CrO4 10^-3 M. apakah terjadi endapan?

Hallo Ananda P, jawaban untuk soal tersebut yaitu terjadi pengendapan. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ya ^_^ Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini yaitu pengaruh ion sejenis pada kelarutan dan hasil kali kelarutan. Yang merupakan ion sejenisnya adalah Ag+. Ketika suatu ion ditambahkan ke dalam larutan, maka berdasarkan azas Le Chatelier kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga Ag2CrO4 akan mengendap. Oleh karena itu, adanya ion sejenis ini akan memperkecil nilai kelarutan. Pernyataan tersebut bersesuaian dengan hasil perhitungan di bawah ini: 1) Menghitung kelarutan Ag+ pada Ag2CrO4 Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- Ksp = 4s^3 s = (Ksp/4)^1/3 s = ((2,4 x 10^-12)/4)^1/3 s = (0,6 x 10^-12)^1/3 s = 0,843 x 10^-4 s = 8,43 x 10^-5 M 2) Menghitung Ag+ pada campuran [AgNO3] = (25 mL x 10^-5 M)/(25 mL+75mL) [AgNO3] = 2,5 x 10^-2 M AgNO3 --> Ag+ + NO3- [Ag+] = [AgNO3] = 2,5 x 10^-2 M [Ag2CrO4] = (75mL x 10^-3 M)/(25 mL+75mL) [Ag2CrO4] = 7,5 M Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- [Ag+] = 2 x [Ag2CrO4] = 15 M Konsentrasi total ion Ag+ = 15 M + 2,5 x 10^-2 M = 15,025 M Ksp Ag2CrO4 = ([2Ag+]^2) x [CrO42-] 2,4 x 10^-12 = ((2x15,025)^2) x s s = (2,4 x 10^-12)/903,0025 s = 2,6578 x 10^-15 M Jadi, kelarutan Ag2CrO4 pada AgNO3 adalah 2,6578 x 10^-15 M. Nilai tersebut lebih kecil dari kelarutan awal, sehingga ini menunjukkan sukar larut dan akan mengendap. Semoga bermanfaat ^_^