Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12. Jika dalam suatu larutan konsentrasi ion kromat 1 x 10^-4 mol/L, ion Ag+ yang dapat larut di dalamnya adalah .... a. 0,5 x 10^-8 b. 1 x 10^-8 c. 1 x 10^-6 d. 0,5 x 10^-4 e. 1 x 10^-4

Hallo Maria, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah E. 1 × 10^-4 mol/L. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Reaksi ionisasi zat sukar larut membentuk kesetimbangan yang ditandai dengan nilai Ksp. Untuk senyawa Ag2CrO4, nilai Ksp nya adalah Ag2CrO4 ----> 2 Ag+ + CrO4 2- Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]² [CrO4 2-] Jika diketahui nilai Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12 dan konsentrasi ion kromat 1 x 10^-4 mol/L, maka [Ag+] dapat ditentukan sebagai berikut. Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]² [CrO4 2-] 1 × 10^-12 = [Ag+]² × 1 × 10^-4 mol/L [Ag+]² = (1 × 10^-12) / (1 × 10^-4 mol/L) [Ag+]² = 1 × 10^-8 [Ag+] = 1 × 10^-4 mol/L. Jadi, ion Ag+ yang dapat larut di dalamnya adalah 1 × 10^-4 mol/L.