Diketahui konfigurasi elektron unsur: Q : [Ne] 3s2 3p4 R : [Ne] 3s2 3p5 Maka bentuk orbital hibrid dan nama bentuk molekulnya adalah .... a. sp3, segitiga piramid b. sp3 , jungkat jungkit c. sp3d , segitiga piramid d. sp3d , piramida segiempat e. sp3d2 , oktahedral

Hai Nisrina, kakak bantu ya. Jawaban untuk pertanyaan kamu adalah tidak ada di opsi, seharusnya bentuk orbital hibrid sp² dan bentuk molekul bengkok. Bentuk molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya Pasangan Elektron lkatan (PEl) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar dari atom pusat di dalam molekul tersebut dengan menggunakan Teori Domain Elektron seperti pada gambar. Secara matematis dinyatakan sebagai berikut : AXmEn dengan: A = atom pusat X = pasangan elektron ikatan m = jumlah PEI pada atom pusat E = pasangan elektron bebas n = jumlah PEB pada atom pusat Untuk menentukan jumlah orbital hibrida: Jumlah orbital hibrida = ½ × (EV + Monovalen – Kation + Anion) PEB (n) = jumlah orbital hibrida – jumlah atom luar Atom monovalen (Monovalen), atom yang hanya menggunakan 1 elektronnya untuk berikatan kovalen. Contoh atom monovalen, H, F, Cl, Br, I. Muatan kation (Kation), jumlah muatan positif dari ion poliatomik. Muatan anion (Anion), jumlah muatan negatif dari ion poliatomik. Ketentuan jumlah orbital dan orbital hibridanya: 2 orbital, (1 orbital s + 1 orbital p) = orbital hibrida sp 3 orbital, (1 orbital s + 2 orbital p) = orbital hibrida sp² 4 orbital, (1 orbital s + 3 orbital p) = orbital hibrida sp³ 5 orbital, (1 orbital s + 3 orbital p + 1 orbital d) = orbital hibrida sp³d, 6 orbital, (1 orbital s + 3 orbital p + 2 orbital d) = orbital hibrida sp³d² 7 orbital, (1 orbital s + 3 orbital p + 3 orbital d) = orbital hibrida sp³d³. Maka untuk soal kamu: Q : [Ne] 3s² 3p⁴ → elektron valensi 6 berarti cenderung menarik 2 e⁻ R : [Ne] 3s² 3p⁵ → elektron valensi 7 berarti cenderung menarik 1 e⁻ Berarti bentuk molekul : QR₂ Atom pusat Q, jumlah elektron valensi = 6 (Q golongan VIA/16). Atom luar R berjumlah 2 → R bukan monovalen (m = 2) Kation = 0 Anion = 0 Sehingga: Jumlah orbital hibrida = ½ × (EV + Monovalen – Kation + Anion) = ½ × (6 + 0 – 0 + 0) = ½ × 6 = 3 → orbital hibrida sp². PEB (n) = jumlah orbital hibrida – X = 3 – 2 = 1 AX₂E → bentuk molekul bengkok. Jadi, bentuk orbital hibrid dan nama bentuk molekulnya adalah sp² dan bengkok (tidak ada dalam pilihan). Semoga membantu ya. Terima kasih sudah bertanya di RoboGuru.