Diketahui kesetimbangan berikut. 2CH4(g) + 3O2(g) ⇌ 2CO2(g) + H2O(g) ΔH = +1.410 kJ Kesetimbangan tidak akan terganggu apabila ... a. Suhu diubah b. O2 ditambah c. Tekanan dikurangi d. Suhu diturunkan e. Uap air dikeluarkan

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah C. Tekanan dikurangi.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Kesetimbangan kimia adalah kondisi dimana laju dua reaksi kimia yang bolak-balik memiliki adalah sama, sehingga dalam kondisi setimbang konsentrasi masing-masing spesi kimianya adalah tetap.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia, yaitu:</strong></p><p><strong>1. Konsentrasi. Penambahan konsentrasi reaktan atau pengurangan konsentrasi produk akan mendorong reaksi kearah pembentukan produk. Sedangkan pengurangan konsentrasi reaktan atau penambahan konsentrasi produk akan mendorong reaksi kearan pembentukan reaktan.&nbsp;</strong></p><p><strong>2. Suhu. Peningkatan suhu akan mendorong reaksi kearah pembentukan produk pada reaksi endoterm (reaksi yang mengabsorbsi panas), sedangkan peningkatan suhu akan mendorong reaksi kearah pembentukan reaktan pada reaksi eksoterm (reaksi yang menghasilkan panas).</strong></p><p><strong>3. Tekanan (pada reaksi gas). Peningkatan tekanan akan mendorong reaksi kearah yang memiliki jumlah mol lebih sedikit.</strong></p><p><strong>4. Katalis. Katalis membantu mempercepat laju reaksi yang kemudian akan didapatkan kembali di akhir reaksi.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Reaksi pada soal diatas belum setara. Maka pertama-tama kita perlu menyetarakan reaksinya menjadi:</strong></p><p><strong>CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g) ; ΔH = +1.410 kJ</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam reaksi diatas, diketahui bahwa reaksi tersebut mengandung gas, dan merupakan reaksi endoterm dengan ΔH = +1.410 kJ. Maka, jika suhu diubah (opsi A), kesetimbangan reaksi akan bergeser. Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, dan jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke kiri.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Opsi B, yaitu jika O2 ditambah akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan reaksi kearah kanan, yaitu pembentukan produk.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Opsi C, yaitu tekanan dikurangi tidak akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan, karena di kiri reaksi terdapat 3 mol spesi (1 mol CH4 dan 2 mol O2), dan di kanan reaksi terdapat 3 mol spesi (1 mol CO2 dan 2 mol H2O). Karena baik di kiri maupun di kanan reaksi memiliki mol yang sama, maka perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi kesetimbangan reaksi.</strong></p><p><br><br>&nbsp;</p><p><strong>Opsi D, yaitu suhu diturunkan akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri, yaitu kearah pembentukan reaktan, karena reaksinya merupakan reaksi endoterm.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Opsi E, yaitu jika uap air dikeluarkan akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan, yaitu kearah pembentukan reaktan.</strong></p><p><br><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, kesetimbangan tidak akan terganggu apabila C. Tekanan dikurangi.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>