Diketahui kelarutan Mg(OH)2 (Ar O = 16, Mg = 24, H = 1) dalam 100 mL air sebesar 0,58 miligram, maka hasil kali kelarutan Ksp Mg(OH)2 adalah ...

Jawaban yang benar adalah 4 x 10^-6. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Rumus kelarutan (s) yaitu: s = m/(Mr x V) dimana s = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) V = volume larutan (L) 1. Tentukan kelarutan (s) Mg(OH)2 m Mg(OH)2 = 0,58 mg = 5,8 x 10^-2 g V = 100 mL = 0,1 L Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2(Ar O) + 2(Ar H) Mr Mg(OH)2 = 24+2(16)+2(1) Mr Mg(OH)2 = 24+32+2 Mr Mg(OH)2 = 58 g/mol maka: s Mg(OH)2 = 5,8 x 10^-2 g/(58 g/mol x 0,1 L) s Mg(OH)2 = 10^-2 M 2. Buat reaksi ionisasi dan tentukan nilai Ksp Mg(OH)2 ⇋ Mg2+ + 2OH- s....................s.........2s Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]^2 Ksp Mg(OH)2 = s (2s)^2 Ksp Mg(OH)2 = 4s^3 Ksp Mg(OH)2 = 4(10^-2)^3 Ksp Mg(OH)2 = 4(10^-6) Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-6 Dengan demikian, hasil kali kelarutan Mg(OH)2 tersebut adalah 4 x 10^-6.