Diketahui kelarutan Mg(OH)2 (Ar O = 16, Mg = 24, H...

Question

Diketahui kelarutan Mg(OH)2 (Ar O = 16, Mg = 24, H = 1) dalam 100 mL air sebesar 0,58 miligram, maka hasil kali kelarutan Ksp Mg(OH)2 adalah ...

S. Susanti · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah 4 x 10^-6.

Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing.
Rumus kelarutan (s) yaitu:
s = m/(Mr x V)
dimana 
s = molaritas (M)
m = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
V = volume larutan (L)

1. Tentukan kelarutan (s) Mg(OH)2
m Mg(OH)2 = 0,58 mg = 5,8 x 10^-2 g
V = 100 mL = 0,1 L
Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2(Ar O) + 2(Ar H)
Mr Mg(OH)2 = 24+2(16)+2(1)
Mr Mg(OH)2 = 24+32+2
Mr Mg(OH)2 = 58 g/mol
maka:
s Mg(OH)2 = 5,8 x 10^-2 g/(58 g/mol x 0,1 L)
s Mg(OH)2 = 10^-2 M

2. Buat reaksi ionisasi dan tentukan nilai Ksp
Mg(OH)2 ⇋ Mg2+ + 2OH-
s....................s.........2s
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]^2
Ksp Mg(OH)2 = s (2s)^2
Ksp Mg(OH)2 = 4s^3
Ksp Mg(OH)2 = 4(10^-2)^3
Ksp Mg(OH)2 = 4(10^-6)
Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-6

Dengan demikian, hasil kali kelarutan Mg(OH)2 tersebut adalah 4 x 10^-6.

Diketahui kelarutan Mg(OH)2 (Ar O = 16, Mg = 24, H = 1) dalam 100 mL air sebesar 0,58 miligram, maka hasil kali kelarutan Ksp Mg(OH)2 adalah ...

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa