Diketahui kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 × 10^−4 mol/lt. Hitung pH larutan jenuh M(OH)2 dalam air!

Jawaban: 11 Kelarutan dilambangkan dengan s yang berarti solubility dan memiliki satuan M seperti molaritas. Selain dikenal dengan adanya zat terlarut dan zat pelarut, pada kelarutan juga dikenal adanya Qsp dan Ksp. Qsp merupakan hasil kali kelarutan yang dihitung berdasarkan molaritas ion-ion penyusun zat, sedangkan Ksp merupakan tetapan kelarutan zat tersebut. Terdapat 3 aturan dalam kelarutan yaitu: 1. Jika nilai Qsp < Ksp, maka larutan belum jenuh (belum terbentuk endapan). 2. Jika nilai Qsp = Ksp, maka terbentuk larutan jenuh. 3. Jika nilai Qsp > Ksp, maka terbentuk endapan. Karena diketahui keadaan larutan M(OH)2 jenuh maka Qsp= Ksp dan kelarutan M(OH)2 sama dengan konsentrasi ion pada M(OH)2. M(OH)2 ⇌ M²⁺ + 2OH⁻ [OH⁻]= 2 x s [OH⁻]= 2 x 5 x 10⁻⁴ mol/L [OH⁻]= 10⁻³ M pOH= -log [OH⁻] pOH= -log 10⁻³ M pOH= 3 pH= 14-pOH pH= 14-3 pH= 11 Jadi, pH larutan jenih M(OH)2 dalam air adalah 11.