diketahui Kb NH4OH=10^(−5), perbandingan volume NH4OH 0,1 M dengan HCl 0,2M jika keduanya dicampurkan, membentuk larutan penyangga dengan pH=9 berturut − turut adalah....

Hai Naufan, perbandingan volume NH4OH dengan HCl adalah 4 : 1. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah berlebih dengan asam kuat yang habis bereaksi. misal volume NH4OH = a dan volume HCl = b mol NH4OH = M x V = 0,1 M x a mL = 0,1a mmol mol HCl = M x V = 0,2 M x b mL = 0,2b mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, diperoleh mol NH4Cl = 0,2b mmol mol NH4OH = (0,1a-0,2b) mmol pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 [OH-] = 10^-5 M [OH-] = Kb x mol NH4OH/mol NH4Cl 10^-5 M = 10^-5 x mol NH4OH/mol NH4Cl mol NH4OH/mol NH4Cl = 1 / 1 (0,1a-0,2b) mmol/0,2b mmol = 1 / 1 (0,1a-0,2b) mmol = 0,2b mmol 0,1a = 0,4b a / b = 4 / 1 Jadi, perbandingan volume NH4OH dengan HCl adalah 4 : 1. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^