diketahui jumlah pasangan elektron suatu molekul adalah 4. bentuk molekul yang paling mungkin terjadi pada molekul tersebut adalah .... a. linear b. bentuk T c. trigonal planar d. oktahedral e. segitiga datar

Tidak ada pilihan jawaban yang sesuai, jawaban yang benar adalah tetrahedral, segitiga piramida, atau bentuk V. Salah satu cara menentukan bentuk molekul adalah menggunakan teori VSEPR. Berdasarkan teori ini bentuk molekul ditentukan oleh jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat, dimana PEB menempati posisi paling luas karena memiliki gaya tolak yang lebih kuat dibandingkan PEI. Secara matematis, rumus umum tipe molekul ditulis: AXmEn dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Jumlah PEB dengan PEI disebut sebagai jumlah domain. Jika diketahui jumlah pasangan elektron (PEI + PEB) suatu molekul adalah 4, kemungkinan jumlah PEI dan PEB serta tipe molekulnya adalah sebagai berikut. 4 PEI, 0 PEB = AX4 (bentuk: tetrahedral) 3 PEI, 1 PEB = AX3E (bentuk: segitiga piramida) 2 PEI, 2 PEB = AX2E2 (bentuk V atau bengkok) Sedangkan bentuk molekul pada pilihan jawaban masing-masing memiliki tipe molekul: a. linear = AX2, AX2E3, atau AX2E4 b. bentuk T = AX3E2, atau AX3E3 c. trigonal planar = AX3 d. oktahedral = AX6 e. segitiga datar = AX3 Jadi, bentuk molekul yang paling mungkin terjadi pada molekul tersebut adalah tetrahedral, segitiga piramida, atau bentuk V.