Diketahui: ΔHof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ΔHof H2O = - 285 kJ/mol dan ΔHof CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah. (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Hai Yusuf, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah -682 kJ. Simak penjelasan kakak ya. Dalam menentuan perubahan entalpi (△H) terdapat beberapa rumus bergantung dari data yang diketahui dalam soal. Jika diketahui data △Hf, maka perubahan entalpi reaksi ditentukan melalui rumus berikut. △H = ∑△Hf produk - ∑△Hf reaktan Diketahui dalam soal. △Hf C₂H₅OH = -277 kJ/mol △Hf H₂O = -285 kJ/mol △Hf CO₂ = -393 kJ/mol △Hf O₂ = 0 (Unsur bebas) Ditanyakan △H untuk pembakaran 23 gram etanol. Pertama, buat reaksi pembakaran C₂H₅OH C₂H₅OH + 3O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O Kemudian masukkan data pada rumus △H. △H = ∑△Hf produk - ∑△Hf reaktan △H = (2. △Hf CO₂ + 3.△Hf H₂O) - (△Hf C₂H₅OH + 3.△Hf O₂) △H = (2. -393 + 3. -285) - (-277 + 0) △H = (-786 - 855) - (-277) △H = -1364 kJ/mol Harga di atas adalah △H untuk pembakaran 1 mol C₂H₅OH, sedangkan yang ditanyakan △H untuk pembakaran C₂H₅OH 23 gram C₂H₅OH. mol C₂H₅OH = massa C₂H₅OH/ Mr mol C₂H₅OH = 23 gram/46 gram.mol⁻¹ mol C₂H₅OH = 0,5 mol Sehingga dapat ditentukan △H untuk 0,5 mol C₂H₅OH adalah ; △H 0,5 mol = 0,5 mol X -1364 kJ/mol △H 0,5 mol = -682 kJ Jadi dapat disimpulkan △H untuk pembakaran C₂H₅OH 23 gram C₂H₅OH adalah -682 kJ. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga bermanfaat.