Diketahui: ΔHof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ΔHof H2O = - 285 kJ/mol dan ΔHof CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...(Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Halo Farrah, saya bantu jawab ya :) Jawab: Entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah -485,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pembentukan standar atau pembentukan panas standar dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari elemen-elemennya dalam keadaan standar. Entalpi pembentukan standar dilambangkan ΔH°f. Untuk mengetahui entalpi reaksi pembakaran etanol, dapat menggunakan data-data yang tersedia pada soal dan persamaan reaksinya. -Persamaan reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O -Persamaan reaksi pembentukan etanol (C2H5OH), H2O, dan CO2. 1. 2C + 1/2O2 + 3H2 → C2H5OH ΔH°f = - 277 kJ/mol 2. H2 + 1/2O2 → H2O ΔH°f = - 285 kJ/mol 3. C + O2 → CO2 ΔH°f = - 393 kJ/mol Untuk mengetahui entalpi reaksi pembakaran etanol, dapat menggunakan data reaksi pembentukan dengan mengubahnya sesuai kebutuhan/sesuai reaksi yang diinginkan. Reaksi yang diinginkan : C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Data reaksi yang tersedia : 1. 2C + 1/2O2 + 3H2 → C2H5OH ΔH°f = - 277 kJ/mol | Reaksinya dibalik 2. H2 + 1/2O2 → H2O ΔH°f = - 285 kJ/mol | Reaksinya dikali 3 3. C + O2 → CO2 ΔH°f = - 393 kJ/mol | Reaksinya dikali 2 Maka: 1. C2H5OH → 2C + 1/2O2 + 3H2 ΔH°f = + 277 kJ/mol (entalpi menjadi +) 2. 3H2 + 3/2O2 → 3H2O ΔH°f = - 855 kJ/mol 3. 2C + 2O2 → 2CO2 ΔH°f = - 393 kJ/mol Jumlahkan ketiga reaksi diatas, hasilnya adalah: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = -971 kJ/mol Menentukan entalpi pembakaran 23 gram etanol mol etanol = 23/46 = 0,5 mol ΔH pembakaran = -971 x 0,5 = -485,5 kJ/mol Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^.