Diketahui : ΔHf° CH4 = −75 kJ/mol ΔHf° CO2 = −393,5 kJ/mol ΔHf° H2O = −242 kJ/mol ΔHf° O2 = 0 kJ/mol Reaksi pembakaran metana adalah sbb: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O besar harga δh reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah ... A. −702,5 kJ B. −602,5 kJ C. −502,5 kJ D. −802,5 kJ E. −402,5 kJ

Hai Kak Icha, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah ∆H ya kak bukan δh. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hc⁰) merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa pada keadaan standar. Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf⁰) dengan rumus yaitu: ∆H reaksi = ΣHf⁰ produk - ΣHf⁰ reaktan Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. Reaksi pembakaran metana (CH4) : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Nilai ∆Hf⁰ O2 = 0 kJ/mol, karena merupakan unsur bebas sehingga nilainya dapat diabaikan dalam perhitungan. ∆H pembakaran CH4 = (∆Hf⁰ CO2 + 2 ∆Hf⁰ H2O) - ∆Hf⁰ CH4 ∆H pembakaran CH4 = (-393,5 + 2(-242)) - (-75))kJ/mol ∆H pembakaran CH4= (-393,5 - 484 + 75)kJ/mol ∆H pembakaran CH4 = −802,5 kJ/mol Dengan demikian, besar harga ∆H reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah −802,5 kJ.