diketahui : ΔHf C3H7OH = -303 kJ/mol ΔHf CO2 = -394 kJ/mol ΔHf H2O = -574 kJ/mol hitunglah perubahan entalpi pembakaran sempurna dari 3 gram propanol sesuai reaksi C3H7OH(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l) (belum setara) a. -1330 kJ/mol b. -33,25 kJ/mol c. -158,75 kJ/mol d. -665 kJ/mol e. -3175 kJ/mol

Halo Made, tidak ada jawaban yang tepat. Ayo perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 perubahan entalpi (ΔH) merupakan perubahan tingkat energi yang terjadi pada reaksi termokimia. Data entalpi pembentukan adalah sebagai berikut: ΔH reaksi = ΣΔH produk − ΣΔH reaktan Untuk penyelesaian soal di atas, mengikuti langkah di bawah ini: >> Reaksi yang terjadi (setara) 2C₃H₇OH(l) + 9O₂(g) → 6CO₂(g) + 8H₂O(l) >> Perhitungan ΔH reaksi • Ingat harga ΔH°f unsur bebas adalah 0, gas O₂ adalah unsur bebas ΔH reaksi = ΣΔH produk − ΣΔH reaktan ΔH reaksi = {(6 × ΔH°f CO₂) + (8 × ΔH°f H₂O)} - {2 x ΔH°f C₃H₇OH + 9 x ΔH°f O₂} ΔH reaksi = {(6 × (-394 kJ/mol)) + (8 × (-574 kJ/mol))} - {2 x (-303 kJ/mol) + 9 x 0} ΔH reaksi = {(-2364 kJ/mol) + (-4592 kJ/mol)} + 606 kJ/mol ΔH reaksi = -6350 kJ/mol (ini adalah ΔH reaksi untuk 1 mol propanol, dianggap sebagai ΔH₁) • Menentukan ΔH untuk 3 gram propanol (C₃H₇OH), dianggap sebagai ΔH₂ Mr C₃H₇OH = 3Ar C + 8Ar H + Ar O Mr C₃H₇OH = 3(12) + 8(1) + 16 Mr C₃H₇OH = 60 g/mol n C₃H₇OH = massa/Mr n C₃H₇OH = 3 gram/60 g/mol n C₃H₇OH = 0,05 mol ΔH₁/n₁ = ΔH₂ /n₂ ΔH₂ = ΔH₁/n₁ x n₂ ΔH₂ = -6350 kJ/mol/1 mol x 0,05 mol ΔH₂ = -317,5 kJ/mol • Perubahan entalpi pembakaran sempurna dari 3 gram propanol adalah -317,5 kJ/mol.