diketahui hasil kali kelarutan cr(oh)2 pada 289 k adalah 1,08 x 10-13 mol3l-3. kelarutan dari cr(oh)2 sebesar….*3,0 x 10-7 m/l3,0 x 10-6 m/l3,02 x 10-5 m/l3,06 x 10-9 m/l3,04 x 10-10 m/l

Jawaban : c. 3.10^-5 mol/L. Ksp adalah konstanta hasil perkalian ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan suatu koefisien reaksinya. Misalkan senyawa sebagai berikut : Z -> AX^a+ + BY^b- Maka Ksp sebagai berikut : Ksp Z = [X^a+]^A[Y^b-]^B Dengan : [X^a+] = Konsentrasi ion X^a+ (M) [Y^b-] = Konsentrasi ion Y^b- (M) A = koefisien ion X^a+ B = koefisien ion Y^b- Cr(OH)2 terionisasi menurut reaksi berikut: Cr(OH)2 -> Cr^2+ + 2OH^- Diperoleh koefisien Cr^2+ = koefisien Cr(OH)2 dan koefisien OH^- = 2.koefisien Cr(OH)2. Dengan perbandingan molar dan koefisien (pada volume tetap), diperoleh [Cr^2+] = [Cr(OH)2] = s dan [OH^-] = 2.[Cr(OH)2] = 2s dengan s adalah kelarutan Cr(OH)2. Diperoleh: Ksp Cr(OH)2 = [Cr^2+][OH^-]^2 1,08.10^-13 mol^3/L^3 = s.(2s)^2 1,08.10^-13 mol^3/L^3 = 4s^3 0,27.10^-13 mol^3/L^3 = s^3 27.10^-15 mol^3/L^3 = s^3 s = 3.10^-5 mol/L Dengan demikian, kelarutan Cr(OH)2 adalah 3.10^-5 mol/L.