Diketahui harga potensial reduksi berikut: Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = 0,80 volt Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = -0,76 volt Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah .... A. Zn²⁺ | Zn II Ag | Ag⁺ B. Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | Ag C. Zn²⁺ | Ag⁺ || Ag | Zn D. Ag | Ag⁺ || Zn | Zn²⁺ E. Ag | Ag⁺ || Zn²⁺ | Zn

Halo Allisa, jawaban yang benar adalah opsi B. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Pada soal diketahui: Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = 0,80 volt Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = -0,76 volt Semakin besar nilai potensial reduksi standar (E° ) suatu unsur maka semkain mudah unsur tersebut mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E° kedua unsur logam tersebut, diketahui bahwa nilai E° Ag > E° Zn sehingga logam Ag lebih mudah tereduksi dan logam Zn lebih mudah teroksidasi. Oleh karena itu logam Ag digunakan sebagai katoda dan logam Zn digunakan sebagai anoda. Elektroda katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi dan elektroda anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi. Proses reaksi pada sel volta dapat dituliskan dalam bentuk diagram sel volta sebagai berikut Anoda | ion anoda || ion katoda || katoda. Reaksi pada sel volta tersebut sebagai berikut Katoda: Ag⁺ + e⁻ → Ag Anoda: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ Diagram sel volta: Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | Ag Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!