Diketahui harga Ksp Mn(OH)2 = 10-13 Larutan MnCI 0,1 M ditetesi NaOH sedikit demi sedikit sehingga terjadi endapan Mn(OH)2. pH larutan pada saat mulai terbentuk endapan adalah ….

Hai Dewi, kakak bantu jawab sekaligus kakak koreksi ya mungkin yang dimaksud adalah larutan MnCl2 0,1 M ;) pH larutan saat mulai terbentuk endapan adalah 12. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Perhatikan beberapa langkah pengerjaan berikut ya. 1. Menghitung konsentrasi Mn2+ Untuk menentukannya, dapat menggunakan perbandingan koefisien antara Mn2+ dengan MnCl2 pada persamaan berikut. MnCl2 --> Mn2+ + 2Cl- Karena perbandingan koefisien MnCl2 dan Mn2+ adalah 1:1, maka konsentrasi Mn2+ sama dengan konsentrasi MnCl2 yaitu 0,1 M. 2. Menghitung konsentrasi OH- Mn(OH)2 --> Mn2+ + 2OH- Ksp = [Mn2+] [OH-]² 10⁻³ = (0,1 M) [OH-]² [OH-]² = 10⁻⁴ [OH-] = √10⁻⁴ [OH-] = 10⁻² 3. Menghitung pH pOH = -log [OH-] pOH = -log 10⁻² pOH = 2 pH = pKw - pOH pH = 14 - 2 pH = 12