Diketahui harga konstanta kesetimbangan untuk reaksi A (g) + B (g) = C (g) adalah 1/6, berapa mol A harus dicampurkan dengan 5 mol B dalam volume 1 liter untuk dapat menghasilkan 2 mol C dalam kesetimbangan? (A) 7 mol (B) 6 mol (C) 5 mol (D) 4 mol (E) 3 mol

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia, khususnya tentang perhitungan jumlah mol zat dalam reaksi kimia yang telah mencapai kesetimbangan. Dalam hal ini, kita perlu memahami rumus konstanta kesetimbangan (Kc) yang didefinisikan sebagai rasio konsentrasi produk terhadap reaktan, masing-masing dinaikkan ke kuasa stoikiometri mereka. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menuliskan reaksi dan tabel stoikiometri. Reaksi yang diberikan adalah A(g) + B(g) ⇋ C(g). Jika kita asumsikan bahwa kita memulai dengan X mol A dan 5 mol B, dan 2 mol C terbentuk saat mencapai kesetimbangan, tabel stoikiometri akan terlihat seperti ini: Mula-mula: X mol A, 5 mol B, 0 mol C Perubahan: -2 mol A, -2 mol B, +2 mol C Kesetimbangan: X-2 mol A, 3 mol B, 2 mol C 2. Selanjutnya, kita perlu menghitung konsentrasi masing-masing zat pada kesetimbangan. Konsentrasi dihitung dengan membagi jumlah mol dengan volume. Dalam hal ini, volume adalah 1 liter, jadi konsentrasi A adalah (X-2)/1 = X-2 M, konsentrasi B adalah 3/1 = 3 M, dan konsentrasi C adalah 2/1 = 2 M. 3. Sekarang kita dapat menggunakan rumus Kc untuk mencari nilai X. Diketahui bahwa Kc = [C]/[A][B] = 1/6. Jadi, kita dapat menulis persamaan: 1/6 = 2/(X-2)(3). 4. Menyelesaikan persamaan tersebut untuk X, kita mendapatkan X = 6 mol. Jadi, kita harus memulai dengan 6 mol A untuk menghasilkan 2 mol C dalam kesetimbangan. Kesimpulan: Jadi, jawaban yang benar adalah (B) 6 mol. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂