Diketahui harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari X yaitu n=3,l=2,m=+1,dan s=+1/2,maka konfigurasi dari X adalah

Halo Aziza A, konfigurasi elektron X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d⁴. Untuk lebih paham terkait jawaban diatas, ayo simak pembahasan berikut ini ya ^_^. Jenjang : 10 SMA Topik : Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum Menurut mekanika gelombang, kedudukan suatu elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat bilangan kuantum, yaitu: a. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, dan seterusnya. b. Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan kuantum azimuth dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya, yaitu semua bilangan bulat dari 0 sampai (n – 1). c. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada suatu subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu semua bilangan bulat mulai dari –l sampai dengan +l, termasuk 0. d. Bilangan kuantum spin (s) menyatakan bahwa sambil beredar mengintari inti, elektron juga berputar pada sumbunya. Gerak berputar pada sumbu ini disebut rotasi. Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s) yang mempunyai nilai s = + 1/2 atau -1/2. Unsur X dengan keempat bilangan kuantum: a. n =3 menunjukkan kulit ketiga b. l = 2 menunjukkan subkulit d. c. m = +1 menujukkan elektron terletak pada orbital keempat. d. s = +1/2 menunjukkan spin ke atas. Selanjutnya kita tentukan elektron terakhir yang dimaksud yaitu : 3d⁴. Untuk menuliskan konfigurasi X maka kita tuliskan secara lengkap elektron sebelumnya yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d⁴. Konfigurasi elektron X juga dapat dipersingkat dengan menggunakan konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekat yaitu [₁₈Ar] sehingga konfigurasi elektron X adalah [₁₈Ar]4s² 3d⁴.