Diketahui:
ΔH°f CH4O(l) = -238, 6 KJ/mol
ΔH°f CO2(...

Question

Diketahui:
ΔH°f CH4O(l) = -238, 6 KJ/mol
ΔH°f CO2(g) = - 393,5 KJ/mol
ΔH°f H2O(l) = -286 KJ/mol
ΔH°f O2(g) = 0 KJ/mol
Harga ΔH reaksi pembakaran CH4O sesuai reaksi:
CH4O(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) sebanyak ....
A. + 60,1 KJ
B. - 60,1 KJ
C. +726,9 KJ
D. -726,9 KJ
E. -1204,1 KJ

N. Nurul · Accepted Answer

Hai Annisa! Jawaban yang benar adalah opsi D.

Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap. Penentuan perubahan entalpi (ΔH) dapat dilakukan dari data ΔH°f.
Rumus:
ΔH = ΔH°f produk - ΔH°f rektan

Persamaan reaksi setaranya adalah
CH₄O (l) + 3/2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
Harga ΔH reaksi pembakaran CH₄O dapat dihitung sebagai berikut.
ΔH = ΔH°f produk - ΔH°f rektan
ΔH = [ ΔH°f CO₂(g) + 2xΔH°f H₂O(l) ] - [ ΔH°f CH₄O(l) + 3/2xΔH°f O₂(g) ]
ΔH = [ - 393,5 + (2x-286 ) ] - [ -238, 6 + (3/2x0) ]
ΔH = -965,5 - (-238, 6)
ΔH = -726,9 kJ/mol

Diketahui: ΔH°f CH4O(l) = -238, 6 KJ/mol ΔH°f CO2(g) = - 393,5 KJ/mol ΔH°f H2O(l) = -286 KJ/mol ΔH°f O2(g) = 0 KJ/mol Harga ΔH reaksi pembakaran CH4O sesuai reaksi: CH4O(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) sebanyak .... A. + 60,1 KJ B. - 60,1 KJ C. +726,9 KJ D. -726,9 KJ E. -1204,1 KJ

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa