Diketahui : Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇋ 2FeO(s) + 3CO₂(g) ΔH = + x kJ. Agar diperoleh hasil reaksi yang banyak, maka yang ditempuh adalah ...

Jawaban yang benar adalah ▪︎ menambah konsentrasi gas CO ▪︎ suhu dinaikkan Hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan diantaranya: 1. Konsentrasi Jika konsentrasi zat diperbesar maka kesetimbangan bergeser dari arah zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah zat tersebut. 2. Volume Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar. Sebaliknya, jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil. 3. Tekanan Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar. 4. Suhu Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Dari penjelasan tersebut, maka pada reaksi kesetimbangan: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2FeO(s) + 3CO₂(g) ΔH = +x kJ Agar diperoleh hasil reaksi yang banyak, maka yang ditempuh adalah 1. Menambah konsentrasi gas CO. Jika konsentrasi gas CO ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari gas CO ke kanan sehingga akan diperoleh hasil reaksi yang banyak. 2. Menaikkan suhu Reaksi kesetimbangan diatas merupakan reaksi endoterm sehingga jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (ke arah reaksi endoterm). Penambahan atau pengurangan volume dan tekanan tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Hal ini karena jumlah koefisien fase gas pada ruas kiri dan kanan sama. Jadi, agar diperoleh hasil reaksi yang banyak, maka yang ditempuh adalah ▪︎ menambah konsentrasi gas CO ▪︎ suhu dinaikkan