Diketahui entalpi pembentukan etanol C2H5OH (l), H2O (l) dan CO2 (g) berturut-turut 192,3 kJ/mol , -285,35 kJ/mol, dan -393,5 kJ/mol. Hitunglah perubahan entalpi pada pembakaran 4,6 gram etanol ( C=12, H=1, O=16 ).

Hai Meimi, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Q = -145,075 kJ Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan (∆H°f) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukan ΔH reaksi dari data entalpi pembentukan: ∆H reaksi = Σ∆H°f produk - Σ∆H°f reaktan Reaksi pembakaran etanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) Untuk menghitung besarnya ΔH reaksi pada persamaan reaksi tersebut adalah: ∆H reaksi = Σ∆H°f produk - Σ∆H°f reaktan ∆H reaksi = (2 x -393,5 kJ/mol + 3 x -285,35 kJ/mol) - (-192,3 kJ/mol) ∆H reaksi = -1450,75 kJ/mol Jadi, perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol etanol adalah -1450,75 kJ/mol. Maka, perubahan entalpi pada pembakaran 4,6 gram etanol adalah: Q = -∆H x n Q = -1450,75 kJ/mol x 4,6 g/46 g/mol Q = -145,075 kJ