diketahui energi ikatan rata-rata dari C-H=413 KJ/mol. 0 = 0 = 495 kj/mol. c = 0 = 799 KJ/mol. 0-H=463 KJ/mol hitunglah pembakaran C3H8

Hallo Windy S, jawaban untuk soal tersebut adalah ΔH pembakaran C3H8 = - 2.023 kJ. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan dibawah ini ^_^ Salah satu cara untuk menentukan nilai ΔH yaitu berdasarkan energi ikatan. Energi ikatan merupakan jumlah energi/kalor yang diperlukan untuk memutus atau membentuk 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan gas. Persamaan yang digunakan adalah: ΔH = Σ energi ikatan putus - Σ energi ikatan terbentuk ΔH = Σ energi ikatan kiri - Σ energi ikatan kanan Reaksi pembakaran C3H8 adalah sebagai berikut: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Sebelumnya izin menambahkan data energi ikatan C-C ya, karena belum diketahui. Menurut literatur, energi ikatan C-C = 348 kJ/mol. Energi ikatan putus: 2 mol x C - C = 2 mol x 348 kJ/mol = 696 kJ 8 mol x C - H = 8 mol x 413 kJ/mol = 3.304 kJ 5 mol x O = O = 5 mol x 495 kJ/mol = 2.475 kJ Σ energi ikatan putus : 6.475 kJ Energi ikatan terbentuk: 3 mol x 2 x C=O = 6 mol x 799 kJ/mol = 4.794 kJ 4 mol x 2 x O-H = 8 mol x 463 kJ/mol = 3.704 kJ Σ energi ikatan terbentuk : 8.498 kJ ΔH = Σ energi ikatan putus - Σ energi ikatan terbentuk ΔH = 6.475 kJ - 8.498 kJ ΔH = - 2.023 kJ Semoga bermanfaat ^_^