Diketahui:
Energi ikatan C - H : 415 kJ/mol
O - ...

Question

Diketahui: 
Energi ikatan C - H : 415 kJ/mol
                   O - H : 460 kJ/mol
                   C - O : 350 kJ/mol
                   O = O : 498 kJ/mol
                   C = O : 741 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan tersebut ∆H reaksi CH3OH + 1½O2 -> CO2 + 2H2O adalah... kJ/mol
a. +123
b. +221
c. +353
d. -434
e. -520

M Z · Accepted Answer

Menghitung ∆Hr berdasarkan data energi ikatan rata-rata
Energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam fasa gas.

∆Hr = ΣEI pemutusan - ΣEI pembentukan

atau

∆Hr = ΣEI reaktan - ΣEI produksi

M Z · Accepted Answer

Diketahui:
C-H = 415 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-O = 350 kJ/mol
O=O = 498 kJ/mol
C=O = 741 kJ/mol

Ditanyakan:
∆Hr = . . . .  kJ/mol

Penyelesaian:
CH3OH + 1½ O2 → CO2 + 2 H2O

∆Hr = Σ EI reaktan - Σ EI produk
∆Hr = (3 C-H + 1 C-O + 1 O-H + 1½ O=O) - (2 C=O + 4 H-O)
∆Hr = (3(415) + 1(350) + 1(460) + 1½(498)) - (2(741) + 4(460))
∆Hr = (1.245 + 350 + 460 + 747) - (1.482 + 1.840)
∆Hr = 2.802 - 3.322
∆Hr = - 520 kJ/mol

Muhammad F · Answer

CH₃OH + 1½O₂ → CO₂ + 2H₂O

∆H = ∑Energi ikatan zat pereaksi – ∑Energi ikatan zat hasil reaksi

∆H = [3(C-H) + (C-O) + (O-H) + 1½(O-O)] - [2(C=O) + 4(H-O)]

∆H = [3(415) + (350) + (460) + 1½(498)] - [2(741) + 4(460)]

∆H = 2802 - 3322

∆H = -520 kJ/mol

Muhammad F · Answer

Energi disosiasi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan 1 mol suatu molekul gas menjadi gugus – gugus molekul gas
Energi ikatan rata – rata adalah energi rata – rata yang diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom – atom gas
rumus:

∆H = ∑Energi ikatan zat pereaksi – ∑Energi ikatan zat hasil reaksi

Owywjw J · Answer

Pada pembakaran 1 mol metana dihasilkan kalor sebesar 48,6 kj/mol menurut persamaan reaksi ch4 + 2 O2 tanda panah CO2 + 2h2 aha -48,6 KJ jika diketahui energi ikatan 498,7 KJ mol c rangkap 2o = 745 hz memiliki KH rangkap 1o 393 KJ mol hitunglah energi ikatan rata-rata pada CH

Diketahui: Energi ikatan C - H : 415 kJ/mol O - H : 460 kJ/mol C - O : 350 kJ/mol O = O : 498 kJ/mol C = O : 741 kJ/mol Berdasarkan data energi ikatan tersebut ∆H reaksi CH3OH + 1½O2 -> CO2 + 2H2O adalah... kJ/mol a. +123 b. +221 c. +353 d. -434 e. -520

Menghitung ∆Hr berdasarkan data energi ikatan rata-rata Energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam fasa gas. ∆Hr = ΣEI pemutusan - ΣEI pembentukan atau ∆Hr = ΣEI reaktan - ΣEI produksi

CH₃OH + 1½O₂ → CO₂ + 2H₂O ∆H = ∑Energi ikatan zat pereaksi – ∑Energi ikatan zat hasil reaksi ∆H = [3(C-H) + (C-O) + (O-H) + 1½(O-O)] - [2(C=O) + 4(H-O)] ∆H = [3(415) + (350) + (460) + 1½(498)] - [2(741) + 4(460)] ∆H = 2802 - 3322 ∆H = -520 kJ/mol

Pada pembakaran 1 mol metana dihasilkan kalor sebesar 48,6 kj/mol menurut persamaan reaksi ch4 + 2 O2 tanda panah CO2 + 2h2 aha -48,6 KJ jika diketahui energi ikatan 498,7 KJ mol c rangkap 2o = 745 hz memiliki KH rangkap 1o 393 KJ mol hitunglah energi ikatan rata-rata pada CH

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa